（１）陰イオン
「原子が−の電気を帯びた」ものを陰イオンといいます。
「−の電気を帯びる」のは、「電子を受け取った」場合です。
「電子を受け取る」ということは、−の数が増え、（結果的に）−の数が多くなります。

陰イオンを表すとき、◯⁻ というように、右上に「−」を書きます。
（陽イオンの場合は、◯^＋ となります）

（２）塩化物イオン
塩素原子が、電子を１つ受け取ることで、塩化物イオン（陰イオン）となります。
（「塩素イオン」と言わないことに注意）

原子の塩素は「Cl」と書きますが、塩化物イオンは「Cl⁻」と書きます。
（１つの電子を失ってできたため、「１−」と書きたいところですが、１は省略します）

原子（原子団）によって、受け取る電子の数は決まっているため覚える必要があります。

・塩化物イオン：Cl⁻
・水酸化物イオン：OH⁻
・硝酸イオン：NO₃⁻
・炭酸イオン：CO₃²⁻
・硫酸イオン：SO₄²⁻

＜補足＞
陰イオンとなる原子は、周期表の「右側に位置している」ものが多いです。
（ただし、右端の列ではない）
右側にある原子たちは、電子の数を増やすと安定しやすいためです。
詳しくは、高校化学で習います。

＜まとめ＞
・原子が「電子を受け取る」ことで、陰イオンになる
・１つの電子を受け取って陰イオンになるもの、２つ以上の電子を受け取って陰イオンになるものがある
・陰イオンになるために受け取る電子の数は決まっている