（１）陽イオン
「原子が＋の電気を帯びた」ものを陽イオンといいます。
「＋の電気を帯びる」のは、「電子を失った」場合です。
「電子を失う」ということは、−の数が減り、（結果的に）＋の数が多くなります。

陽イオンを表すとき、◯^＋ というように、右上に「＋」を書きます。
（陰イオンの場合は、◯⁻ となります）

（２）ナトリウムイオン
ナトリウム原子が、電子を１つ失うことで、ナトリウムイオン（陽イオン）となります。

原子のナトリウムは「Na」と書きますが、ナトリウムイオンは「Na^＋」と書きます。
（１つの電子を失ってできたため、「１＋」と書きたいところですが、１は省略します）

なお、イオンを表すために、「◯^＋ 」「◯⁻」などと、右上に＋や−を使って表したものを「イオン式」といいます。

（３）銅イオン
銅原子が、電子を２つ失うことで、銅イオン（陽イオン）となります。

原子のナトリウムは「Cu」と書きますが、ナトリウムイオンは「Cu^2＋」と書きます。
（２つの電子を失ってできたため、「２＋」となる）

このように、原子（原子団）によって、失う電子の数は決まっているため覚える必要があります。

・水素イオン：H^＋
・ナトリウムイオン：Na^＋
・銅イオン：Cu^2＋
・マグネシウムイオン：Mg^2＋
・アルミニウムイオン：Al^3＋
・アンモニウムイオン：NH₄^＋

＜補足＞
陽イオンとなる原子は、周期表の「左側に位置している」ものが多いです。
左側にある原子たちは、電子の数を減らすと安定しやすいためです。
詳しくは、高校化学で習います。

＜まとめ＞
・原子が「電子を失う」ことで、陽イオンになる
・１つの電子を失って陽イオンになるもの、２つ以上の電子を失って陽イオンになるものがある
・陽イオンになるために失う電子の数は決まっている