※ 中学範囲で記述しています。
 

発熱反応

化学エネルギー（の合計）が大きい状態から、小さい状態へと化学変化するとき、熱エネルギーとして放出される。
酸化や燃焼などの「化合」の反応のときに、発熱が起きるとイメージする。

「物質A」＋「物質B」→「物質C」（＋ 熱エネルギー）

二つの物質 A と B があり、これらが持つ化学エネルギーが、反応後にできる物質 C に比べて大きい反応であるケース。
例えば、もともと A が 100、B が 50 のエネルギーを持っているとき、反応前には合計 150 のエネルギーを持っていたことになります。一方、物質 C が持つエネルギーが仮に 120 であるとき、化学反応の結果、差し引き 30 のエネルギーが不要となって放出されます。これが発熱反応の仕組みです。

式としては、「100」＋「50」＝「120」＋「30」という関係が成り立ちます。
 
 

吸熱反応

化学エネルギー（の合計）が小さい状態から、大きい状態へと化学変化するとき、熱エネルギーとして吸収される。
「分解」の反応のときに、吸熱が起きるとイメージする。

「物質A」（＋熱エネルギー）→「物質B」＋「物質C」

反応前の物質（A）が持つ化学エネルギーが、反応後にできる物質が持つエネルギーに比べて小さい反応であるケース。
その場合、発熱反応との逆で、エネルギーが小さいので熱を吸収することによって、エネルギーの大きな物質（合計）に変化します。
 
 
※ 正確には「→」を用いる化学反応式ではなく、「熱化学方程式」という形式で記述します。