化学変化によって生じるエネルギーを、電気エネルギーとして取り出すことができます。
この仕組みを利用しているものが、化学電池です。
「化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置を化学電池」ということです。

どのようにして電気エネルギーを取り出しているのか、を確認していきましょう。
ここでは、「亜鉛板と銅板」（２種類の金属）、「うすい塩酸」（電流を流す水溶液）を使った実験として考えます。

① うすい塩酸に、亜鉛板と銅板を入れて、導線でつなぐ
② 亜鉛が電子を放出して、亜鉛イオンとなる（溶け出す）
　（放出された電子は、導線を通って銅板の方へ）
③銅板では、（電離した）うすい塩酸の中の水素イオンが集まり、
　亜鉛版の方から回ってきた電子を受け取る
④水素イオンが水素原子となって、水素が発生する

ここで「電子の流れ」「電流の流れ」を確認しておきましょう。

・電子の流れ：亜鉛板→導線→銅板

となっています。

「電子の流れ」と「電流の流れ」は逆方向に流れるので、

・電流の流れ：銅板→導線→亜鉛板

したがって、この電池においては、
銅板が＋極となり、亜鉛板が−極となります。

＜補足＞
属原子は、電解質の水溶液の中で、電子を放出して陽イオンになる性質があります。
この性質を、（金属の）イオン化傾向といいます。

高校入試によく出るもののうち、覚えておいてほしいものをイオン化傾向の大きい順に並べると、
「Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag」となります。

語呂合わせとしては、
曲がる　あえて　鉄道が　銀！
（マグネシウム・アルミニウム　亜鉛　鉄・銅　銀）
などがあります。

このイオン化傾向の使い道としては、「イオンになりやすいものが−極になる」ということです。
上の並びの左側にあるものが−極に、右側にあるものが＋極になります。

なお、詳しくは高校の化学で習いますので、今のところは上記のものを覚えておいてください。

＜まとめ＞
・化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置を化学電池という
・化学電池には「２種類の異なる金属」と「電流を流す水溶液」が必要
・「電流が流れる向き」と「電子が動く向き」は逆向きとなる