| 〔質問〕 「塩化銅水溶液に電流を流す」という問題で陽イオンである銅が陰極に付着し、陰イオンである塩素が陽極に発生する理由を教えてください。 |
| 〔回答〕 塩化銅水溶液の電気分解では、 ・陽極に塩素が発生 ・陰極に銅が付着 するわけですが、その理由は「電解質の電離」と「電子の移動」を考えると分かります。 ・電解質は「水溶液中では、陽イオンと陰イオンに電離する」 ・電子は「陽極から陰極へ移動する」（これによって、全体として回路ができる） という２点をおさえておきましょう。 具体的に塩化銅水溶液の電気分解を考えてみると、 〔電離する〕 （塩化銅 CuCl2）→（銅イオン Cu2＋）＋（塩化物イオン Cl－） ↓ 〔陽極で水素発生〕 電離した塩化物イオン（Cl－）が陽極に電子を渡して、塩素原子（Cl）となり、塩素（Cl2）が発生 ↓ 〔陰極で銅ができる〕 陽極からまわってきた電子を銅イオン（Cu2＋）が受け取り、銅（Cu）として付着 という流れです。 こちらは高校範囲の動画になりますが、理屈は同じですので、ぜひ一度見てみてください |
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