| 〔質問〕 中和滴定の話です。弱酸と強アルカリや、弱アルカリと強酸などを中和滴定した場合、最後の溶液のpHは、強い影響を持っている方に偏ると思うのですが、それはなぜですか？ |
| 〔回答〕 塩が電離することによる影響です。 例えば、酢酸と水酸化ナトリウムを中和させると塩として酢酸ナトリウム（CH3COONa）ができるわけですが、実際にはそれが電離することで、酢酸イオン（CH3COO－）とナトリウムイオン（Na＋）に分かれます。 すると、 (2) 水酸化ナトリウム：強塩基で電離度が高い（＝イオンの状態でいれる） ということが起こり、 ※ 詳しくはこちらの動画（10:50付近以降）を参照してください |
| ※ 理解を優先するために、あえて大雑把に書いてある場合があります |
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