その上で、大きさを比較する際は、
（１）価数が同じもの同士
（２）電子配置が同じもの同士
のどちらのことを考えている問題なのかを気にしてください。

（１）「価数が同じイオン」（例えば Na^＋ と K^＋ （この場合は１価の陽イオン））での比較の場合、
大まかに言えば、周期表の縦方向のもの同士の比較で、
下のものほど、「より外側の電子殻を使っている」ため、サイズは大きくなります

（２）「電子配置が同じ」とは、例えば Na^＋ と O^2－ のようなもので、
この場合、K殻とL殻がちょうど満タンの状態で、Ne原子と同じ電子配置になっています。
（※ 原子同士の比較の場合は電子の数が異なることに注意）

そのため、
・陽子の数は元素によって異なる
・電子の数は同じ
ということになりますが、
この場合、(＋の電荷を持つ)陽子の数がより多いほど、電子をグッと引き寄せることになり、サイズは小さくなります