| 〔質問〕 塩基を薄めてもpHが大きくならない（強塩基にならない）のはなぜですか |
| 〔回答〕 水の性質として、 ・水分子も一部は電離する ・水素イオン濃度×水酸化物イオン濃度＝10－14 になるように調整される というものがあります。 たしかに塩基を薄めることで、一見、H＋ の濃度が下がってpHとしては増えるように思えますが、 |
〔補足〕
※ 数値例
例えば、水酸化物イオン濃度が 10－2mol/L なら、水素イオン濃度は自動的に 10－12mol/L となります。
（積が 10－14 であるはずのため）
※ 数値例
例えば、水酸化物イオン濃度が 10－2mol/L なら、水素イオン濃度は自動的に 10－12mol/L となります。
（積が 10－14 であるはずのため）
この水溶液（塩基性）を100倍に薄めた場合、一見、
・水酸化物イオン濃度が 10－4mol/L
・水素イオン濃度が 10－14mol/L
になる（それぞれ1/100倍）ように思えますが、
この積が 10－14 ではないため、電離による調整が行われ、
実際には、概ね「水酸化物イオン濃度が 10－4mol/L、水素イオン濃度が 10－10mol/L くらいのところ」で落ち着くことになります。
（水酸化物イオン濃度は下がっている。塩基としては薄くなっている）
なお、ここで水酸化物イオン濃度が 10－4mol/L のままでほとんど変わらない理由は、
[OH－]＝0.0001mol/L（10－4）
[H＋]＝0.00000000000001mol/L（10－14）に対し、
水の電離でそれぞれ 0.0000000001mol/L（10－10）分ずつ追加されると（増加分は同数）、
[OH－] の方は 0.0001000001mol/L となって、ほとんど 0.0001mol/L のまま変わらない一方、
[H＋] の方は 0.00000000010001mol/L となって、近似値としてはこの赤の方を採用することになることで、積としての 10－14 を満たすことになるためです
※ 水素イオンの増加数が、水素イオン濃度に与えるインパクトが大きい
| ※ 理解を優先するために、あえて大雑把に書いてある場合があります |
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