| 〔質問〕 「水、メタン、アンモニア、二酸化炭素のうち、極性分子を二つ選びなさい」という問題なのですが、その解説に負電荷、正電荷の中心が一致するや、一致しないなどと書かれていたのですがよく分かりません！ |
| 〔回答〕 ※ 授業動画「極性」も併せてご利用ください まず基本は２つの原子の間の結合から考えてください。ふつう２つの原子の結合では、一方に電子の分布が偏るという現象が起こります。これが「極性」と呼ばれるもので、電気陰性度の値が大きい原子側に「－」が偏ります。 これを踏まえて、例えば二酸化炭素（O＝C＝O）を考えてみます。この分子には「C＝O」という結合がありますが、ここだけを見ると「O」側が「－」になります。しかし、二酸化炭素の分子が直線型と呼ばれる構造をしていることで、左側の「O＝C」の「－・＋」の電荷と、右側の「C＝O」の「＋・－」がちょうど打ち消し合います。いわば、「同じ力で綱引きしている状態」になっているのです。 また、メタン（CH4）については、分子として正四面体型の構造をしています。正四面体の中心に「C」があって、各頂点に「H」があります。そして、各「C－H」間では電荷の偏りが生じていますが、この「C－H」が４本あって、それぞれがバランスよく４方向から向いているため、全体としては極性が打ち消されている状況なのです。 （この辺りのことが「電荷の中心が一致する」のことと思われます） 一方の、水（折れ線型）の「H－O」（２組）や、アンモニア（三角錐型）の「N－H」（３組）は、お互いを打ち消すような構造になっていないので、結果的に分子全体でも極性が残ることになります。 |
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