| 〔質問〕 陰イオン、陽イオンになりやすいとはどういう意味ですか？ |
| 〔回答〕 結論としては、周期表の右側のものが陰イオンになりやすく、左側のものが陽イオンになりやすいです。 これは電子配置の状況として、右側の原子は電子を取り込みやすく、左側の原子は電子を放出しやすいためです。 |
| 〔詳細〕 まず、「元素は電子殻が埋まっている状態だと安定する」と思ってください。電子殻は内側から順に、K殻→L殻→M殻→… とあって、それぞれ、２個、８個、18個（一旦８個）、…、ずつ埋まっていれば「安定」します。ということで、各元素は各電子殻が満タンの状態を目指すのです（電子配置的に希ガスと同じ状態） さて、イオンに関する話ですが、基本的に各元素は「原子」の状態であれば電子殻は埋まり切っていません。例えば F原子であれば、K殻に２個・L殻に７個の状態で、L殻が１個余った状態になっています。この時に、よそから電子を調達してきて電子が計10個という状況をつくります。結果、電子が１個増えたことで元素全体では「－」が「１」ということになります（陰イオン）。 一方、Na原子であれば、K殻に２個・L殻に８個・M殻に１個という状況です。この時、M殻の電子を捨てたら「K殻・L殻ともに満タン」という状況がつくれます（新たに電子を多く仕入れてM殻まで満タンにするより手っ取り早い）。結果、電子の数が減ることで、元素全体としては「＋」となります（陽イオン） |
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