| 〔質問〕 以下の問題で質問です 「食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mLとした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Y を用いてコニカルビーカーにとり, 指示薬Zを加え、900×10^-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 で答えの解説が (2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH3COONa は, 弱酸と強塩基からなる塩なので, 加水分解してその水溶液は塩基性を示す。 したがって, 変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。 とあるのですが、これはただ単に加水分解関係なく、弱酸と強塩基の中和なので中和点が塩基性になるというのだという自分の認識は間違っているでしょうか？ |
| 〔回答〕 いえ、加水分解のことがあるので塩基性になる、という因果関係です。 中和点はあくまでも「酸と塩基が過不足なく反応する」箇所、言い換えると「水素イオンの数＝水酸化物イオンの数」となる箇所、ということだけを指しますので、 ただ、その後、塩である CH3COONa が電離した上で、 |
| ※ 理解を優先するために、あえて大雑把に書いてある場合があります |
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