| 〔質問〕 酸をどんどん希釈すれば、pH は7より大きくならないですか？ 逆に塩基であれば、7 より小さくならないのですか？ |
| 〔回答〕 結論から言うと、酸の希釈および塩基の希釈によって pH が 7 をまたぐことはないです。 感覚的なこととして、酸にしても塩基にしても、どんどん薄めるとほぼ水に近づくわけですので、pH としては、中性の7（←水のpH）に近づくようになるはずです （極端に言えば、プールに塩酸が多少あったとしても、プールが満杯になるまで水を入れたら、「ほぼ水」の状態） |
〔詳細〕
理論的なこととしては、pH＝7 付近まで来ると、水の電離の影響が生じるためです。
※ 純水中では、一部の水分子が電離し、10－7mol/Lほどの H＋ 及び OH－ が存在。
理論的なこととしては、pH＝7 付近まで来ると、水の電離の影響が生じるためです。
※ 純水中では、一部の水分子が電離し、10－7mol/Lほどの H＋ 及び OH－ が存在。
pH＝1 や 2 からの希釈であれば、例えば100倍に希釈しても水素イオン濃度は（0.1mol/L から）0.001mol/L や（0.01mol/L から）0.0001mol/L となり、水の電離の影響はまだまだ微々たるものなわけです。
（要は「0.001 や 0.0001 に対して 0.0000001 は十分に無視できる程度の値」と言う話）
一方、例えば pH＝6（10－6mol/L）辺りからさらに100倍に希釈すれば、単純計算として 10－8mol/L（0.00000001）になるわけですが、
となると、水の電離による 10－7mol/L（0.0000001）の方が値が大きくなり、単純計算としては両者を合わせた 0.00000011mol/L となるわけです。
（正確にはきちんとした計算が必要）
つまり、どれだけ薄めたとしても、水素イオン濃度はわずかとはいえ 10－7mol/L以上にはなるため、「酸の希釈によって pH の値が7以上になることはない」ということになります
（塩基における水酸化物イオン濃度も同じ話）
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